Кислотность раствора (или концентрация водородных ионов) измеряется в единицах так называемого водородного показателя, обозначаемого символом рН (читается «пэ аш»). Попробуем разобраться, что это такое.

Известно, что диссоциируют не только соли, но и сама вода. Часть ее молекул, хотя и очень небольшая, находится в виде водородного (Н+) и гидроксильного (ОН~) ионов:

Н2О-> Н+ + ОН-. В чистой дистиллированной воде содержится одна десятимиллионная иона Н+ на литр. Реакция дистиллированной воды нейтральная, и ее рН = 7. Если к воде приливать кислоту, то концентрация водородных ионов в ней будет повышаться, а рН снижаться. При концентрации Н+-ионов:

10 000 000 грамм-иона на литр рН = 7,

1 ооо ооо’ грамм"иона на литр рН = б, 1

100ooq грамм-иона на литр рН = 5 и т. д.

Отсюда видно, что величина рН показывает число нулей в знаменателе концентрации водородных+ ионов. Поэтому при увеличении в 10 раз концентрации Н+- ионов рН уменьшается на единицу.

Если же к воде приливать щелочь, то концентрация

Нойонов будет снижаться, а рН повышаться.

Растворы, в которых, как в дистиллированной воде, концентрация Н+-ионов равна одной десятимиллионной

(рН = 7), называются нейтральными. Растворы,

в которых концентрация Н+-ионов больше одной десятимиллионной (рН меньше 7), называются кислыми.

И наоборот, если концентрация Н+-ионов меньше одной десятимиллионной (рН больше 7), растворы называются

щелочными.

Запомните: чем меньше рН раствора, тем боль-

ш е его кислотность. Большинство растений может расти

при нейтральной или слабокислой реакции среды. Наилучшая реакция питательного раствора для культурных растений при рН = 5,0—5,5.